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2021年北京市平谷区中考二模化学试卷

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2021年北京市平谷区中考二模化学试卷

题号

总分

得分

 

 

 

 

 

 

 

 

注意事项:

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上

 

 

评卷人

得分

 

 

 

一、选择题

1.下列物质在氧气中燃烧,生成大量白烟的是
A.铁丝
B.氢气
C.一氧化碳
D.红磷

2.下列人体所必须的元素中,青少年缺少会引起佝偻病的是
A.锌
B.铁
C.钙
D.钠

3.氮元素与硫元素的本质区别是
A.质子数不同
B.电子数不同
C.中子数不同
D.最外层电子数不同

4.高铁上装有烟雾传感器,主体是放有镅(Am)的电离室,这种镅原子的原子核内有95个质子和146个中子,该原子的核外电子数为
A95
B
146
C
241
D
51

5.下列物质不是由分子构成的是
A.水
B.氯化钠
C.二氧化碳
D.氧气

6.下列物质放入水中,能形成溶液的是
A.食盐
B.牛奶
C.面粉
D.植物油

7.铜可用于制造传统的炭火锅,下列性质与此用途无关的是

A.熔点高
B.导热性好
C.延展性好
D.导电性好

8.下列实验操作正确的是
A 稀释浓硫酸
B 倾倒液体
C 称量氯化钠固体
D 过滤

9.草木灰是一种农家肥,其主要成分是K2CO3,它属于(  )
A.钾肥
B.磷肥
C.氮肥
D.复合肥

10.下列物质的用途中,利用了其物理性质的是
A.氮气用作保护气
B.白磷用于制作烟幕弹
C.盐酸用于除铁锈
D.稀有气体用于电光源

11.硅在元素周期表中的信息如图所示,下列有关硅元素的说法不正确的是

A.元素符号是Si
B
.属于非金属元素
C.原子中的质子数是14
D
.相对原子质量为28.09 g

12.测定空气中氧气含量的实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A.氮气不溶于水是设计该实验的依据之一
B.要等到装置冷却后,再打开止水夹
C.实验中红磷的用量不会影响测定结果
D.集气瓶中少量的水起到降温和吸收有害物质的作用

13.将下列固体分别放入水中,溶液温度明显降低的是
A.石灰石
B.硝酸铵
C.烧碱
D.食盐

14.下列物质中,不属于合金的是
A.黄铜
B.不锈钢
C.合成橡胶
D.生铁

15.下列属于新能源的是
A.核能
B.煤
C.天然气
D.石油

16.下列微粒中,能表示2个氢分子的是
A2H
B
2H+
CH2O
D
2H2

17.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,操作顺序正确的是
A.计算、称量、量取、溶解
B.溶解、量取、计算、称量
C.计算、溶解、称量、量取
D.称量、量取、溶解、计算

18.如图是电解水的装置图。下列说法正确的是

A.该实验说明水中含有氢气和氧气
B.连接电源正极的管内产生的是氢气
C.该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的
D.连接电源负极的管内产生的气体能使带火星的木条复燃

19.阿司匹林的化学式为C9H8O4.下列关于阿司匹林的说法不正确的是
A.阿司匹林由碳、氢、氧三种元素组成
B1个阿司匹林分子由9个碳原子、8个氢原子、4个氧原子构成
C.阿司匹林中氢、氧元素的质量比为21
D
.阿司匹林中氢、氧原子的个数比为21

20.下列实验操作不能达到实验目的的是

 


实验目的


实验操作


A


除去碳粉中的铁粉


磁铁吸引


B


检验某固体为碳酸盐


取样,滴加稀盐酸,观察是否有气泡产生


C


干燥氧气


将气体通入浓硫酸


D


鉴别水和双氧水


取样,分别加入二氧化锰,观察是否有气泡产生



AA
B
B
C
C
D
D

21.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量稀盐酸,溶液变为无色。下列说法不正确的是
A.该实验可以证明氢氧化钠能与盐酸反应
B.该反应的化学方程式为:
C.实验过程中,溶液的pH逐渐增大
D.反应后所得无色溶液的溶质中一定有NaCl,可能有HCl

评卷人

得分

 

 

 

二、填空题

22.补齐物质及其用途的连线。


物质 用途


生石灰 纺织、造纸
纯碱 食品干燥剂
干冰 人工降雨


_______ ________

23.人体不同器官内体液有不同的酸碱度。
(1)以下是人体内部分体液的pH


体液


细胞外液


唾液


胃液


胰液


尿液


血液


pH


6.8—7.0


6.5-7.5


0.9—1.5


8.0-8.4


4.8—8.4


7.35—7.45


其中酸性最强的是_______(填写体液名称)
(2)呼吸性酸中毒是指体内堆积过多的二氧化碳,使血液中碳酸(H2CO3)的浓度增大,这是因为____(写出主要反应的化学方程式)
(3)常见的抗酸药有NaHCO3Al(OH)3MgO等,胃溃疡患者不宜选择使胃内气体增多的抗酸药,以上不适合胃溃疡患者使用的是_______

24.苹果中多酚氧化酶的相对活性会影响苹果的褐变。

(1)科研人员研究温度对多酚氧化酶相对活性的影响,结果如图所示,由此得出的结论是_______
(2)研究发现柠檬酸(CHO)能较好地抑制苹果褐变,柠檬酸中H元素的质量分数的计算式为___

25.某工厂将矿物燃料燃烧产生的废气中的SO2收集起来,既可以生产稀硫酸,又能制备氢气。其反应过程如下图所示:

(1)写出反应器中发生化学反应的方程式_______
(2)反应器中S元素的化合价变化为+4→_______
(3)膜反应器中发生的是分解反应,则X的化学式是_______

26.如图所示,进行CO2性质实验。

(1)该实验观察到的现象是_______
(2)
由该实验能得到的结论有_______(填序号)
A CO
2密度比空气大 B CO2不能燃烧 C CO2不支持燃烧

27.用下图所示装置去除粗盐中的泥沙

(1)实验的主要步骤是:③→_______→_______(填序号)
(2)溶解时,用玻璃棒搅拌的目的是_______

28.为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了如图所示方案。

(1)证明铁的活动性比铜强的现象是_______
(2)若要比较AgCu的活动性顺序,可将稀盐酸替换为_______
A
稀硫酸 B 硝酸银溶液 C 硫酸亚铁溶液

29.用如图装置研究分子的性质。

(1)同时挤出实验AB中的浓盐酸,观察到的现象是_______
(2)该实验说明分子的性质是:温度越高,_______

评卷人

得分

 

 

 

三、科普阅读题

30.阅读下面科普短文。
随着环境意识的提高,人们对室内空气质量越来越关心。下表列举了室内空气的主要污染物及来源。


污染源


污染物


建筑材料


NH3、甲醛(CH2O)、苯(C6H6)、甲苯(C7H8)、石棉纤维等


家具


甲醛(CH2O)、甲苯(C7H8)


办公用品


O3、电磁辐射等


烹饪


CONO2SO3PM10


室内微生物


结核杆菌、霉菌等


从上表看出室内污染物种类繁多,其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一、室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多,甲醛在室内空气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长,人们打开人造板家具柜门时,闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。
改善室内空气质量的方法有很多。
通常情况下,开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。
运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。研究表明硅藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土,是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示,硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴,功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构,使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。
光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米
级材料,具有强烈的催化分解功能。图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。

空气净化器是净化室内空气的重要设备。图二是某品牌空气净化器的净化效果图,其中abc是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。
为满足人们对健康住宅的需求,提高人们的生活质量,使生活由舒适型向健康型方向发展,人们正在不断优化新的技术。
依据短文内容,回答下列问题:
(1)CONO2SO3都属于_______(填“单质”或“氧化物”)
(2)甲醛的污染源是_______(填出一种即可)
(3)“
光触媒技术”可将甲醛等污染物转化为水和二氧化碳,依据图一写出该反应的条件:_______
(4)依据图二提出一条使用空气净化器的合理化建议:_______
(5)下列说法正确的是_______(填序号)
A 甲醛是有刺激性气味的气体
B 硅藻泥通过化学变化净化了空气
C 吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量

评卷人

得分

 

 

 

四、流程题

31.40%的甲醛(HCHO)溶液被称为福尔马林,用于生物标本保存。工业上可用甲醇(CH3OH)氧化得到,其生产过程如下图所示:

回答下列问题:
(1)甲醛(HCHO)属于_______(填“有机物”或“无机物”)
(2)碱洗池内除去CO2的反应方程式为_______
(3)蒸馏室中发生的变化属于_______(填“物理变化”、“化学变化”)

评卷人

得分

 

 

 

五、实验探究题

32.请从AB两题中任选一个作答,若两题均作答,按A计分。


A


B


(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是
(2)选用的发生装置和收集装置分别是
(3)检验集气瓶内为氧气的操作是


(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式是
(2)选用的发生装置和收集装置分别是
(3)检验集气瓶内若为二氧化碳的操作是


(1)______
(2)_______
(3)_______

33.用如图装置进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验。

(1)该反应的化学方程式是_______
(2)实验现象是:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成_______

34.烧杯A中盛有一定量的碳酸钠溶液,进行如图所示的实验。

(1)碳酸钠溶液显碱性,得出此结论的依据是_______
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为_______
(3)步骤③观察到的现象是烧杯中产生气泡,红色褪去,_______

评卷人

得分

 

 

 

六、科学探究题

35.某兴趣小组同学利用下图装置探究可燃物燃烧的条件。

实验过程:①打开K1K2,通入N2一段时间后,Ⅰ、Ⅱ试管中均无明显现象。
改通入氧气,Ⅰ中白磷燃烧,Ⅱ中无明显现象。
(1)白磷燃烧的化学方程式为_______
(2)
实验①中,Ⅰ试管中白磷不燃烧的原因是_______
(3)能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是_______

36.高锰酸钾在生产、生活中有广泛的应用。实验小组同学查阅资料得知,草酸(H2C2O4)可使滴有硫酸的高锰酸钾溶液褪色,但不同条件下褪色时间不同,即反应的速率不同。小组同学进行了如下探究。
(提出问题)影响该反应反应速率的因素有哪些?
(作出猜想)影响该反应反应速率的因素有温度、催化剂、硫酸的浓度等。
(查阅资料)
硫酸锰(MnSO4)可作该反应的催化剂。
(进行实验)
ABCD4支试管,每支试管中分别加入4mL0.08%KMnO4溶液、0.4mL的硫酸、1mL0.09%H2C2O4溶液。

(实验记录)


序号


所滴硫酸浓度


温度


催化剂


高锰酸钾完全褪色时间


A


98%


室温



72s


B


65%


室温



129s


C


65%


50℃



16s


D


65%


室温


MnSO4


112s


(解释与结论)
(1)
草酸使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式如下,请在横线上补全方程式。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4+10CO2↑+8_______
(2)4
支试管中作为对照实验的是_______(填序号,下同)
(3)对比实验AB可得出的结论是_______
(4)设计实验BC的目的是_______
(5)探究催化剂对该反应反应速率影响的实验是_______
(反思与交流)
(6)
影响该反应反应速率的因素除温度、催化剂、硫酸的浓度外,还可能有_______

评卷人

得分

 

 

 

七、计算题

37.甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力,其分解前后分子种类变化的微观示意图如下:

求:若要制得2g氢气,需要甲酸的质量为多少g

参考答案

1.D
 

【解析】
A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。故A不符合题意;
B. 氢气在氧气中燃烧,产生淡蓝色火焰,罩在火焰上方的冷而干燥的烧杯内壁出现水雾。故B不符合题意;
C. 一氧化碳与氧气在点燃条件下反应,产生蓝色火焰,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。故C不符合题意;
D. 红磷在氧气中燃烧,发出白色火焰,放热,产生大量白烟。故D符合题意。
故选D

2.C
 

【解析】
钙能使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架,幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良。老年人缺钙易患骨质疏松症。故选C

3.A
 

【解析】
元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,不同种元素最本质的区别是质子数(即核电荷数)不同,所以硫元素与氮元素的本质区别是质子数(即核电荷数)不同。
故选:A

4.A
 

【解析】
原子中,质子数=原子序数=核外电子数,该镅原子的原子核内有95个质子,则该原子的核外电子数为95
故选:A

5.B
 

【解析】
试题分析:A、水由水分子构成,正确;B、氯化钠由离子构成,错误;C、二氧化碳由分子构成,正确;
D、氧气由分子构成,正确。故选B
考点:物质的微观构成。

6.A
 

【解析】
A、食盐易溶于水,形成均一、稳定的混合物,故A正确;
B、牛奶不溶于水,与水混合形成乳浊液,故B错;
C、面粉不溶于水,与水混合形成悬浊液,故C错;
D、植物油不溶于水,与水混合形成乳浊液,故D错。
故选A

7.D
 

【解析】
A、此铜锅需要熔点高,与性质有关,正确;
B、此铜锅做炊具,要求导热性好,与性质有关,正确;
C、将铜压制成此形状,要求铜的延展性良好,与性质有关,正确;
D、此铜锅不需要用电,故与导电性无关,错误。故选D

8.C
 

【解析】
A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,一定不能把水注入浓硫酸中,选项A错误;
B、图中试管未倾斜,瓶口没有紧挨试管口,瓶塞没有倒放,标签没有向着手心,选项B错误;
C、托盘天平的使用遵循“左物右码”的原则,左右两盘都有称量纸,选项C正确;
D、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,选项D错误。故选C

9.A
 

【解析】
试题分析:根据化学式中所含氮磷钾元素的种类及草木灰的主要成分为碳酸钾, 可知碳酸钾属于钾肥;故答案选择A
考点:化学肥料

10.D
 

【解析】
氮气用作保护气是利用其化学性质较稳定;白磷用于制作烟幕弹是利用其燃烧产生白烟;盐酸用于除铁锈,利用盐酸与铁锈反应,都是化学性质。稀有气体通电后发出不同颜色的光可用于电光源属于物理性质,故选D

11.D
 

【解析】
A、在元素周期表中,元素名称右上角的符号是元素符号,故硅的元素符号是Si,不符合题意;
B、由“石”字旁可知,硅属于非金属元素,不符合题意;
C、在元素周期表中,元素名称左上角的数字表示原子序数,原子序数=原子的核内质子数=14,不符合题意;
D、在元素周期表中,元素名称下方的数字表示相对原子质量,相对原子质量是一个比值,单位为“1”,常省略不写,故相对原子质量是28.09,符合题意。
故选D

12.C
 

【解析】
A、由于氮气难溶于水,才能保证集气瓶中进入水的体积为消耗掉氧气的体积,氮气不溶于水是设计该实验的依据之一,选项A正确;
B、如果火焰熄灭后立刻打开止水夹,由于集气瓶内的温度较高,剩余气体还处于膨胀状态,水不能进入集气瓶或进入集气瓶中的水不到集气瓶中原来气体体积的五分之一,得不出正确的结论,因此应该等到装置冷却后,再打开止水夹,选项B正确;
C、实验时红磷一定要过量,如果红磷不足,就不能完全消耗掉集气瓶中的氧气,也就得不出正确的结论,选项C不正确;
D、集气瓶中的水可以吸收五氧化二磷,同时可以吸收热量,达到降温的作用,选项D正确。故选C

13.B
 

【解析】
试题分析:石灰石不溶于水,不能形成溶液;硝酸铵溶于水吸热,溶液温度明显降低;烧碱溶于水,放出热量,溶液温度明显升高;食盐溶于水,溶液温度不变。选B
考点:溶解与能量

14.C
 

【解析】
合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质;合金具有以下特点:①一定是混合物;②合金中至少有一种金属等。
A、黄铜是锌和铜的合金,属于合金,故选项不符合题意;
B、不锈钢是铁的合金,主要成分是铁,故选项不符合题意;
C、合成橡胶是合成材料,不属于合金,故选项符合题意;
D、生铁是铁的合金,主要成分是铁,故选项不符合题意;
故选:C

15.A
 

【解析】
煤、石油、天然气都是化石燃料,是常规能源,不符合题意;风能、太阳能、潮汐能、核能等属于新能源。
故选A

16.D
 

【解析】
由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则2个氢分子可表示为:2H2.故选D
(
点评)本题难度不大,主要考查同学们对常见化学用语(分子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写和理解能力.

17.A
 

【解析】
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,首先计算出配制溶液所需的溶质、溶剂的量,然后使用托盘天平、量筒量取溶质、溶剂,最后把所取的溶质溶解在溶剂中,因此配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液正确的操作顺序为计算、称量、量取、溶解。
故选A

18.C
 

【解析】
根据电解水实验的现象和结论分析,电解水时,正氧负氢,氢二氧一进行分析。
A、电解水生成了氢气和氧气,不能说明水中含有氢气和氧气,故A不符合题意;
B、在电解水实验中,氢气在负极,氧气在正极,故B不符合题意;
C、电解水生成了氢气和氧气,氢气由氢元素组成,氧气由氧元素组成,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,可得出水由氢元素和氧元素组成,故C符合题意;
D、正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,用燃着的木条检验产生的气体:正极产生的气体使木条燃烧的更旺,负极产生的气体能燃烧,故D不符合题意。
故选C

19.C
 

【解析】
A、阿司匹林是由碳、氢、氧三种元素组成的,故选项说法正确;
B1个阿司匹林分子是由9个碳原子、8个氯原子、4个氧原子构成,故选项说法正确;
C、阿司匹林中,碳、氢、氧元素的质量比为(12×9):(1×8):(16×4=27216,故选项说法错误;
D、阿司匹林中氢原子有8个,氧原子有4个,氢、氧原子的个数比为21,故选项说法正确。
故选:C

20.B
 

【解析】
A、用磁铁除去碳粉中的铁粉,铁粉能被磁铁吸引,碳粉不能,该选项能够达到实验目的;
B、加入稀盐酸,如果产生气泡,也不能确定固体是碳酸盐,是因为比较活泼的金属单质也能和稀盐酸反应生成氢气等物质,该选项不能达到实验目的;
C、浓硫酸具有吸水性,能除去气体中混杂的水分子,该选项能够达到实验目的;
D、取样,分别加入二氧化锰,产生气泡的是过氧化氢,无明显现象的是水,该选项能够达到实验目的。
故选:B

21.C
 

【解析】
A. 无色酚酞遇碱变红,加热盐酸后红色褪去,该实验可以证明氢氧化钠能与盐酸反应,说法正确;
B. 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,该反应的化学方程式为: ,说法正确;
C. 稀盐酸pH小于7,氢氧化钠溶液pH大于7,实验过程中,溶液的pH逐渐减小,说法错误;
D. 溶液变为无色,可能恰好完全反应,或盐酸过量,反应后所得无色溶液的溶质中一定有NaCl,可能有HCl,说法正确;
故选:C

22.     生石灰—食品干燥剂     干冰—人工降雨
 

【解析】
生石灰是氧化钙的俗称,氧化钙可以和水反应,故可用来做食品干燥剂;干冰是固态的二氧化碳,升华时吸热,故可以用来人工降雨;

23.     胃液     CO2+H2O=H2CO3     NaHCO3
 

【解析】
1)当溶液的pH小于7时,呈酸性,pH越小,酸性越强,所以表中胃液的酸性最强;
1)呼吸性酸中毒是指体内堆积过多的二氧化碳,二氧化碳和水反应生成碳酸,反应的化学方程式为:CO2+H2O=H2CO3
3)胃溃疡患者不宜使用与盐酸反应能生成气体的药物,碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳。
故填:①胃液;②CO2+H2O=H2CO3;③NaHCO3

24.     温度在0℃~80℃之间时,随着温度的增加,多酚氧化酶相对活性先增大后减小    

 

【解析】
1)根据图分析得出的结论是温度在0℃~80℃之间时,随着温度的增加,多酚氧化酶相对活性先增大后减小;
2)根据化合物中元素的质量分数= ×100%,则柠檬酸中H元素的质量分数的计算式为

25.    
     +6     H2
 

【解析】
1)由图可以看出,反应物为二氧化硫、碘蒸气和水,生成物为硫酸和碘化氢,反应的化学方程式为:
2)生成物中含硫元素的是硫酸,氢元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,根据化合物中化合价代数和为0,设S的化合价为x+1)+x+4×-2=0x=+6,所以硫元素变为+6价;
3)膜反应器中碘化氢在500℃下反应生成了氢气和碘,反应的化学方程式为: X的化学式是H2

26.     蜡烛自下而上依次熄灭     ABC
 

【解析】
1)该实验观察到的现象是下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭;
2)由该实验能得到的结论有 CO2密度比空气大 、CO2不能燃烧、CO2不支持燃烧。
故答案为:①蜡烛自下而上依次熄灭;②ABC

27.     ①     ②     加快溶解速率
 

【解析】
1)粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发;
2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率。
故答案为:①①;②②;③加快溶解速率。

28.     试管②中无明显现象,试管③中有气泡产生,溶液变成浅绿色     B
 

【解析】
1)实验中是向铁、铜、银三种金属中加入稀盐酸,铁可以和稀盐酸反应而铜不能则证明铁的活动性比铜强的,故现象为:试管②中无明显现象,试管③中有气泡产生,溶液变成浅绿色;
2)若要比较AgCu的活动性顺序,可将稀盐酸替换为硝酸银溶液,如果铜能与硝酸银溶液反应,则证明铜的金属活动性比银强,故选择B

29.     B中石蕊小花比A中先变红     分子运动速度越快
 

【解析】
1)浓盐酸具有挥发性,挥发出来的氯化氢气体溶于水呈酸性,能使湿润的紫色石蕊溶液变红,由于B试管放在热水中,所以同时挤出实验AB中的浓盐酸,观察到的现象是B中石蕊小花比A中先变红,故填:B中石蕊小花比A中先变红;
2B中紫色石蕊小花比A中先变红,则说明分子的运动速率与温度有关,温度越高,分子运动速度越快,故填:分子运动速度越快。

30.     氧化物     建筑材料、家具     TiO2,光照     工作时间在1~2小时,降低甲醛的浓度效果显著     AC
 

【解析】
(1)CONO2SO3都是由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物,属于氧化物。
(2)由题干提供表格可知,甲醛的污染源是建筑材料、家具。
(3)由图示可知,光触媒技术可将甲醛和氧气在光、TiO2条件作用下转化为水和二氧化碳,该反应的条件为TiO2,光照。
(4)依据图二可知在工作时间在1~2小时,降低甲醛的浓度效果显著,时间大于2小时以后甲醛浓度降低效果不再明显。
(5) A甲醛易挥发产生有刺激性气味,正确;
B硅藻泥粒子表面具有无数微小的孔穴,功能与活性炭相似,可以通过吸附污染物净化了空气属于物理变化,错误;
C甲醛挥发有毒物质,吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量,正确。
故选AC

31.     有机物     2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O     物理变化
 

【解析】
1)甲醛中含有碳元素,从物质的分类角度甲醛属于有机化合物,故填有机物;
2)碱洗池内有氢氧化钠溶液,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,故除去二氧化碳的反应方程式为:
3)蒸馏是利用混合物中个物质的沸点不同,从而分离出各物质,在此过程中并没有新物质生成,故属于物理变化;

32.     A2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)     AACAE(BBC)     A:将带火星的小木条放在集气瓶口(B:向集气瓶中加入适量澄清石灰水)
 

【解析】
A1)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰、氧气,反应的化学方程式为
2)高锰酸钾制取氧气需要加热,发生装置选用A,氧气不溶于水,且密度比空气大,可用向上排空气法或排水法,收集装置选用CE
3)检验集气瓶内为氧气方法是将带火星的小木条放在集气瓶口;
B1)实验室用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水以及二氧化碳来制取二氧化碳,反应的化学方程式为:
2)制取二氧化碳采用固液不加热型装置,选用的发生装置为B,二氧化碳能溶于水,密度比空气大,可用向上排空气法,收集装置选用C
3)检验集气瓶内若为二氧化碳的方法是向集气瓶中加入适量澄清石灰水。

33.     3Fe+2O2 Fe3O4     黑色固体
 

【解析】
1)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应方程式为:3Fe+2O2 Fe3O4
2)铁丝在氧气中的燃烧现象是:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体;

34.     B烧杯中溶液变红          溶液变澄清
 

【解析】
1)无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇中性溶液不变色,遇碱性溶液变红。
2)步骤②中碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,进行分析解答。
3)步骤③中碳酸钙、氢氧化钠能与稀盐酸反应,进行分析解答。
1)无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇中性溶液不变色,遇碱性溶液变红。碳酸钠溶液显碱性,得出此结论的依据是加入无色酚酞溶液后,溶液变红色;
2)步骤②中碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为
3)步骤③中碳酸钙和稀盐酸反应,生成二氧化碳气体,氢氧化钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水,最终溶液显酸性,步骤③观察到的现象是溶液由红色变为无色,溶液重新变澄清。

35.     4P+5O2 2P2O5     没有与氧气接触     实验②中,Ⅰ中白磷燃烧,Ⅱ中无明显现象
 

【解析】
1)白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷,化学方程式为: ,故填:
2)①打开 K1K2,通入N2.一段时间后,Ⅰ、Ⅱ试管中均无明显现象,Ⅰ试管中白磷不燃烧的原因是:没有与氧气接触,故填:没有与氧气接触;
3)通入氧气后,热水中的白磷燃烧而冷水中的白磷没有燃烧,说明了温度需要达到可燃物的着火点,故填:实验②中,Ⅰ中白磷燃烧,Ⅱ中无明显现象。

36.     H2O     B     其他条件一定时,硫酸浓度越大,该反应的反应速率越快     探究温度对该反应速率的影响     BD     高锰酸钾溶液浓度(草酸溶液浓度等)
 

【解析】
解释与结论:
1)根据质量守恒定律,反应前后原子的种类、数目不变,反应前KMnCHSO的原子个数分别为221016340,反应后KMnCHSO的原子个数分别为22100332,反应前后相差16H原子和8O原子,氢、氧原子个数比为2: 1,故填:H2O
2)分析四支试管,试管A探究的是硫酸浓度对反应速率的影响,试管C是溶液温度对反应速率的影响,试管D是催化剂对反应速率的影响,只有试管B是对照实验,故填:B
3)实验A和实验B形成对比,由表格中的数据可知,其他条件一定时,硫酸浓度越大,该反应的反应速率越快,故填:其他条件一定时,硫酸浓度越大,该反应的反应速率越快;
4)通过对比实验B和实验C,在硫酸浓度和都不使用催化剂的条件下,探究温度对该反应速率的影响,故填:探究温度对该反应速率的影响;
5)只有D试管中加入了催化剂,所以将D试管和B试管作对比,即可得出催化剂对该反应速率的影响,故填:BD
反思与交流:
6)上述实验中高锰酸钾溶液的用量和浓度是固定的,草酸溶液的浓度和用量也是固定的,稀硫酸的量是固定的,改变这些定量都有可能对反应速率产生影响,此外还有催化剂的用量也有可能影响反应速率,故填:高锰酸钾溶液浓度(草酸溶液浓度等)。

37.设需要甲酸的质量为x



答:需要甲酸的46g
 

【解析】
根据分解前后分子种类变化的微示意得出是甲酸分解生成气和二氧化碳;
答案;

 

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