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人教版九年级化学上册+第六单元+碳和碳的氧化物+测试题

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九年级化学第六单元测试卷(人教版)

可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Ca40

一、选择题(本题包括10小题,每题只有一个正确答案,每4分,共40分)

1.有人写了一首赞美某种气体的诗,其中几句是“她营造了云雾缭绕的仙境,她驱散了炎炎夏日的暑气,她奋不顾身扑向烈火,她带给大地勃勃生机……”这首诗所赞美的气体 是(    )

ACO2     BO2     CCH4     DH2

2.(湖南株洲)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中,可以观察到鸡蛋冒气泡,该气泡的主要成分是(

A.H2 B.CO2 C.O2 D.N2

3.下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是(  )

A.金刚石、石墨和C60硬度都很大 B.二氧化碳和一氧化碳都能灭火

C.二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料 D.一氧化碳可使澄清石灰水变浑浊

4.下列有关制取干燥的氧气或二氧化碳的实验设计中错误的是(  )

(提示:浓硫酸不与二氧化碳、氧气反应,易吸水,可作干燥剂)

6-1

5.三氧化二碳(C2O3)是某星球大气的成分之一,其化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法错误的是(

A.有毒 B.可以燃烧 C.密度比空气的小 D.能还原氧化铁

6.超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂,被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是(  )

超临界CO2流体性质特殊,因此,与干冰的化学组成不同

②CO2是自然界中存在的物质,它参与自然界的碳元素循环 

超临界CO2流体是一种特殊的物质,容易燃烧 

超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂

A.①② B.②④ C.①③ D.①②③④

7.图6-2是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体,它们可能是H2O2CO2。下列关于这三种气体的鉴别方法中,不正确的是(  )

6-2

A.根据瓶③倒置,可判断瓶③存放的是H2

B.将带火星的木条放入①中,若复燃,则存放的是O2

C.将点燃的木条伸入②中,若火焰熄灭,则存放的是CO2

D.向②中加入少量蒸馏水,若变为红色,则存放的是CO2

8.用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜,发现已制得的铜又很快变黑了,你推测产生这种现象的原因是(  )

A.温度太低 B.反应开始时,没有把试管内的空气排干净

C.试管口倾斜了 D.铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化

9.某学生设计了图6-3所示的四套装置来制取CO2,其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为(  )

6-3

10.如图6-4装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等,不能完成的实验是(  )

6-4

A.气体从a端通入,收集二氧化碳

B.瓶内装有澄清石灰水,检验氧气中是否混有二氧化碳

C.瓶内装有氢氧化钠溶液,吸收一氧化碳中混有的二氧化碳

D.在b端接量筒,瓶内装满水,测量气体的体积

二、填空题(50分)

11.(10分)多彩的“碳”,多姿的生活,让我们一起走进“碳”的世界。

6-5

1)填写有关含碳物质的对应特性。

6-1

物质用途

金刚石切割玻璃

石墨作电极

活性炭净水

对应特性

 

 

 

 

2)下列关于二氧化碳的说法正确的有 (填标号)。

A.二氧化碳可用于制碳酸类饮料

B.干冰(固体二氧化碳)可用于人工降雨

C.常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体

D.大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用

3)过多的二氧化碳加剧了“温室效应”,写出一条减少二氧化碳排放的建议

4)二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是:在高温高压下,

CO2NH3可以合成尿素[CONH22],同时生成水。该反应的化学方程式为

12.(10分)用Y形管或Y形导管完成以下实验。

6-6

1)图1Y形管左侧管中加入无色酚酞试液,右侧管中加入浓氨水,一段时间后,可观察到的现象 ,用分子的观点解释这一现象

2)图2Y形导管平放于桌面,实验中可观察到的现象是

,用化学方程式解释结论: ;若把Y形导管固定在铁架台上(如图3),a管位于上方,b管位于下方,两石蕊试纸均湿润,可观察到b管中试纸变色比a管明显,原因是

13.(8分)已知A可能为黑色粉末MnO2CuOFe3O4C粉、Fe粉中之一,D为金属单质。ABCDE五种物质之间的转化关系如图6-7所示。请回答:

6-7

1C的化学式是 ,反应②的化学方程式为

2)若B为上述黑色粉末中之一,D为红色固体,则反应①的化学方程式为

3)若B为无色气体,D为红色固体,则B的化学式为

14.(10分)某同学用如下装置,进行有关碳及其氧化物的实验(图中夹持仪器已略去)。

6-8

在完成气密性检查后加入药品,并已设法在装置中充满二氧化碳。

6-2

实验步骤

实验现象

实验分析

1)缓缓通入CO2,点燃A处酒精喷灯,一段时间。

木炭粉减少,D中有气泡,石灰水变浑浊且

硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为

2)点燃B处酒精灯,一段时间。

B处玻璃管内

以上实验说明 具有还原性。

3)停止通入二氧化碳,熄灭AB两处火焰。

C

 

有同学认为该装置需要添加尾气处理装置,你认为是否需要并说明理由

15.(12分)同学们用图6-9所示装置探究制取气体的原理、方法和性质。结合图回答问题:

6-9

1)写出图1中指定仪器的名称:① ,②

2)实验室中制取二氧化碳气体的化学方程式

,可选用的发生装置是 (填序号,下同),收集装置是

3)加热固体碳酸氢钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应都能产生二氧化碳,其反应的化学方程式分别是:

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3 + HCl== NaCl+H2O+CO2

某同学用反应①的方法制取二氧化碳,应选择的发生装置是 ,他用反应②制取二氧化碳发现反应的速率很快,B装置经过改进可以控制反应速率,你的改进方法是

4)利用图2装置验证二氧化碳能否与氢氧化钠、氢氧化钙反应。他们先关闭K1,打开K2,往导管中缓缓通入600毫升二氧化碳,EF容器中均无明显现象;然后打开K1,关闭K2,继续往导管中通入二氧化碳,观察到F容器中出现浑浊(通常情况下1体积水大约能吸收1体积二氧化碳)。根据以上现象,可以推断实验中二氧化碳

A.一定与氢氧化钙反应 B.可能与氢氧化钙反应

C.一定与氢氧化钠反应 D.可能与氢氧化钠反应

 

三、计算题(10分)

16.某校初三去黄山春游,带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定(样品中的杂质不溶于水,且不与盐酸反应),测得数据如表6-3

6-3

 

所取石灰石质量/g

10.0

10.0

10.0

10.0

加入盐酸质量/g

20.0

30.0

45.0

50.0

剩余固体质量/g

6.0

4.0

1.0

1.0

 

试回答:

(1)10.0 g样品与45 g盐酸充分反应后,盐酸是否还剩余?______(填“是””或“否”),样品中碳酸钙的质量分数是

(2)10.0 g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程,计算结果精确到小数点后两位)

九年级化学第六单元测试卷(人教版)

答案与点拨

一、1A 点拨:“她营造了云雾缭绕的仙境”是指利用干冰制造舞台云雾;二氧化碳制作的汽水“驱散了炎炎夏日的暑气”; “她奋不顾身扑向烈火”是指二氧化碳可以用来灭火;二氧化碳参与光合作用,“带给大地勃勃生机”。

2. B 点拨: 碳酸钙和稀盐酸发生反应,生成的气体是CO2

3C 点拨:金刚石硬度很大,而石墨质软;由于一氧化碳能燃烧,所以一氧化碳不能用来灭火,而二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大,所以可以用来灭火;植物进行光合作用的原料是二氧化碳和水,所以二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料;一氧化碳不能与石灰水反应。

4C 点拨:无论是二氧化碳的验满还是氧气的验满,都要把燃着的木条或带火星的木条放在瓶口,不能伸入瓶内。

5C 点拨:由于CO具有毒性,三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似,可判断C2O3是一种有毒气体;由于CO具有可燃性,而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似,可判断C2O3具有可燃性,在O2中充分燃烧的产物是CO2 由于三氧化二碳(C2O3)的相对分子质量为12×2+16×3=727229,则密度比空气大;由于CO具有还原性,而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似,可判断C2O3具有还原性,在一定条件下能还原氧化铁。

6B 点拨:从提供的信息看,超临界CO2流体是一种特殊状态的CO2,化学性质与二氧化碳相同。

7D 点拨:三种气体中,氢气密度比空气小,其他两种气体密度比空气大。放置氢气时,集气瓶应倒放。放置氧气和二氧化碳时,集气瓶都要正放,A正确;氧气能助燃,其他两种不能,B正确;二氧化碳不支持燃烧,也不能燃烧,氧气能支持燃烧,氢气能燃烧,C正确;二氧化碳溶于水形成碳酸,碳酸是无色溶液,D错误。

8D 点拨:用一氧化碳还原氧化铜的实验结束时,应先撤酒精灯,待试管冷却后再停止通一氧化碳,以免还原出来的铜又与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜。

9B 点拨:A中的试管底部有缺口,只要放入烧杯中,稀盐酸可以随时进入试管产生气体,不用时可以随时移出试管,故可以控制反应的进行;B中虽然有带孔的塑料片,但是稀盐酸总是浸没大理石,所以无法控制反应的停止;C中石灰石在有孔塑料片上,打开开关,稀盐酸就会浸没石灰石产生气体,关闭开关,压强增大,盐酸又被压到塑料片以下,可控制反应的进行;D中的原理同A,可以上下移动铜丝控制反应的进行。

10D 点拨:二氧化碳的密度大于空气的密度,收集二氧化碳,气体从a端通入;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,瓶内装有澄清石灰水,气体从a端通入,可检验氧气中是否混有二氧化碳;氢氧化钠溶液与二氧化碳反应,瓶内装有氢氧化钠溶液,气体从a端通入,吸收一氧化碳中混有的二氧化碳;气体的密度小于水的密度,在b端接量筒,瓶内装满水,不能测量气体的体积。

二、11.(1)①硬度大 ②导电性 ③吸附性 2ABD 3)节约用纸(答案合理即可) 4CO2+2NH3 高温高压CO(NH2)2+H2O

12.(1)无色酚酞试液变红色;分子在不断运动 2)湿润的蓝色石蕊试纸变红色,干燥的蓝色石蕊试纸无明显变化;H2O+CO2==H2CO3 ;二氧化碳的密度比空气大,主要从b管中通过

点拨:(1)浓氨水具有挥发性,挥发出来的氨极易溶于水,形成氨水且溶液显碱性,能使无色酚酞试液变红色;从微观上来理解就是分子是不断运动的;(2)二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,能使蓝色石蕊试纸变红色;另外,由于二氧化碳的密度比空气大,所以位于下方的 管中试纸变色比 管明显。

13.(1CO2 CO2+CaOH2==CaCO3↓+H2O 2CO2CuO+C高温2Cu+CO2↑*3CO

点拨 :(1AB在高温的条件下会生成金属DCC和澄清石灰水反应会生成白色沉淀,所以C是二氧化碳,E是碳酸钙。(2D既是红色固体,又是金属单质,所以D是铜,所以AB是氧化铜和碳。(3AB反应会生成铜和二氧化碳,B为无色气体,D为红色固体,D为金属单质,所以D是铜,B是一氧化碳。

14.(1)液面下降(或石灰水沿右侧导气管进入E;C + CO2高温2CO

2)黑色固体变红; C CO 3D中液体进入C; 不需要,未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中

点拨:(1)点燃A处酒精喷灯一段时间,碳还原二氧化碳生成一氧化碳,因此木炭粉减少,过量的二氧化碳能使石灰水变浑浊,根据D装置能收集CO气体,因此液面下降,发生反应的化学方程式是C + CO2高温2CO;(2)点燃B处酒精灯,一段时间后,一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳,因此B处黑色粉末变为红色,以上两个实验说明CCO都有还原性;(3)停止通入二氧化碳,熄灭AB两处火焰,玻璃管内的气体随温度降低而压强减小,因此D中液体倒流入C;该装置不需要添加尾气处理装置,因为过量的一氧化碳已收集在D中,并没有排放到空气中,不会造成污染。 

15.(1)锥形瓶;长颈漏斗(2CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2BC 3A;把长颈漏斗换成分液漏斗(或注射器)(4A C

点拨:(1)仪器的名称①是锥形瓶;②是长颈漏斗 ;(2)制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸,属于固体和液体在常温下的反应,因此应选用的发生装置是B;因为二氧化碳能溶于水,密度比空气大,故收集装置选C(向上排空气法);(3)加热固体碳酸氢钠属于固体加热的反应,因此应选用的发生装置是A,分液漏斗能控制液体的滴加速率,可以控制反应速率。(4)先关闭K1,打开K2,往导管中缓缓通入600毫升二氧化碳,EF均无明显现象,说明二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收,又由于通常情况下1体积水大约能吸收1体积二氧化碳,因此说明了二氧化碳和氢氧化钠发生了反应;然后打开K1,关闭K2,继续往导管中通入二氧化碳,观察到丁容器中出现浑浊,说明二氧化碳与氢氧化钙发生了化学反应。

三、16 (1)否;90%

(2)10.0 g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳的质量为x

CaCO32HCl===CaCl2H2OCO2

100 44

9.0 g x

解得x3.96 g

答:产生二氧化碳3.96 g

点拨:(1)石灰石中碳酸钙与盐酸反应,杂质不与盐酸反应,石灰石中加入盐酸后,减少的固体质量是参加反应的碳酸钙的质量。分析甲、乙两同学的实验数据可知,10.0 g稀盐酸可反应掉2.0 g碳酸钙。由于丙同学比乙同学多加入了盐酸15 g,理论上应该多反应掉碳酸钙3.0 g,实际上也正好减少了3.0 g,说明盐酸全部参加了反应,没有剩余。丁同学比丙同学多加了5 g盐酸,但剩余固体的质量仍为1.0 g,说明这1.0 g剩余固体是杂质。由此可知,10.0 g样品中含碳酸钙10.0 g1.0 g9.0 g,样品中碳酸钙的质量分数是9.0 g/10.0 g×100%90%

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