中学九年级化学复习：第十一单元++盐+化肥

由分享时间：2022-08-16 17:29:38 加入收藏我要投稿点赞

3．掌握复分解反应的定义。

二、学习重难点

学习重点：粗盐提纯的操作方法

学习难点：碳酸根离子的鉴别方法

三、学习过程

第一课时

【自主导学】

1．日常生活中所说的盐，通常指食盐，主要成分为，而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物，如、等。

2．氯化钠的用途很多，医疗上可以做，农业上可以做，工业上可以做，日常生活中可以做。

3．将难溶于液体的固体与液体分离可采用的操作，该操作中要注意一，二，三，粗盐提纯的步骤为、、、，在这四步操作中都要用到一种玻璃仪器是，其作用分别是、、、。

【探究新知】

1．生活中常见的盐有：食盐（主要成分）、、、、。

2．盐：由和组成的化合物。

3．工业用盐：（有剧毒）。

4．学生阅读教材P72页，归纳氯化钠的用途：

⑴在生活上：

⑵在农业上：

⑶在工业上：

⑷在医疗上：

5．学生活动与探究（P87页）

⑴如何将粗盐转化为精盐？

⑵过滤器由和组成。

⑶粗盐提纯的步骤是什么？

⑷操作中应注意什么问题？

课堂小结：

【巩固练习】

1．下列各组物质的名称、俗名、化学式表示同一种物质的是（）

A．氢氧化钠、烧碱、Na₂CO₃ B．碳酸钠、小苏打、Na₂CO₃

C．碳酸氢钠、小苏打、NaHCO₃D．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)₂

2．在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液浑浊，一定不是其原因的是（）

A．滤纸破了 B．漏斗下端没有紧靠烧杯内壁

C．液面高于滤纸边缘 D．承接滤液的烧杯没洗干净

3．某市发生了一起亚硝酸钠中毒事件，由于它与食盐外观相似，且有咸味的有毒物质。亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：

项目	亚硝酸钠	氯化钠
水溶性	易溶，S₁₅_℃=81.5g	易溶，S₁₅_℃=35.8g
熔点	271℃	801℃
沸点	328℃会分解放出有臭味气体	1413℃
水溶液酸碱性	碱性	中性
与稀盐酸作用	放出红棕色NO₂气体	无反应

⑴根据表写出亚硝酸钠的两条物理性质：

⑵用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠。

【反馈检测】

1．在过滤的操作中用到的玻璃仪器有；粗盐提纯的操作步骤是；其中第二步使用玻璃棒的作用是。

2．NaCl+AgNO3=AgCl↓+Na NO3，人的汗液中含有氯化钠，手摸过物体后，手指指纹上的汗液就留在了物体上，因此法医做指纹鉴定时，可选用的试剂是

A、酸碱指示剂 B、AgNO3溶液 C、酒精 D、碘酒

3．用化学用语表示：

水银不是银，它是；纯碱不是碱，它是；

干冰不是冰，它是；食盐的主要成分是。

第二课时

【自主导学】

1．碳酸钠，俗称、，白色粉末，易溶于水，其水溶液显性，广泛用于、、等。

2．碳酸氢钠，俗称，白色粉末，可溶于水，其水溶液显弱性，是主要成分之一，医疗上可用于。

3．碳酸钙，是和的主要成分，不溶于水，在高温下分解可生成和二氧化碳。

4．由两种化合物互相，生成的反应叫复分解反应。复分解反应的发生条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有或有或有生成时，复分解反应才可以发生。

【探究新知】

1．学生回顾实验室制CO₂的原理（用化学方程式表示）

2．演示实验11-1

	碳酸钠+盐酸	碳酸氢钠+盐酸[来源:学.科.网Z.X.X.K]
现象
分析		[来源:学科网ZXX*K]

3．归纳：组成里含有或的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此原理可以检验盐的组成里是否含有或离子。[来源:Zxxk.Com]

4．演示实验11-2：碳酸钠与氢氧化钙反应

现象
分析
结论

上述反应可用于工业上制NaOH。

5．由以上反应归纳复分解反应的定义及发生的条件

定义：

条件：

6．活动与探究：根据书后附录Ⅰ，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否发生复分解反应，写出相关的化学方程式。

	H₂SO₄	Ba(NO₃)₂	NaOH	K₂CO₃
H₂SO₄
Ba(NO₃)₂
NaOH
K₂CO₃

课堂小结：

【巩固练习】

1．我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种技术的产品是（）

A．烧碱 B．纯碱 C．精制食盐 D．尿素

2．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）

A．氯化钠、食盐 B．氧化钙、生石灰

C．碳酸钠、纯碱 D．碳酸氢钠、苏打

3．实验室用石灰石、水、纯碱三种原料来制备烧碱，写出相应的化学方程式：[来源:Z*xx*k.Com]

（1）高温煅烧石灰石（2）用生石灰制熟石灰

（3）用纯碱和熟石灰制烧碱。

4．怎样鉴别纯碱溶液和烧碱溶液？试写出你的实验方案。

【反馈检测】

1. 某市的水质硬度较大，易产生水垢（主要成分是CaCO₃），可用厨房中的哪一种物质将水垢除去（）

A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D．食醋

2.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘了盖试剂瓶盖。对于该溶液是否变质同学们提出了如下假设：（1）该溶液没变质；（2）该溶液部分变质；（3）该溶液全部变质

请设计实验方案，分别验证以上假设。

3.小明在厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如下图，请回答：

⑴若A中含有氢元素，则A的名称是，

它与盐酸反应的化学方程式为

⑵若A中不含氢元素，则A的名称是，

它与石灰水反应的化学方程式为

⑶写出D→E的化学方程式。

第三课时复分解反应

一、基础知识

1．填表（按要求各写一个相应的化学式）

金属单质	非金属单质	金属氧化物	非金属氧化物	酸	碱	盐

2．完成下列化学方程式：

⑴ NaOH + HCl

⑵ Na₂CO₃ + HCl

⑶ Na₂CO₃ + Ca(OH)₂

⑷ Na₂CO₃ + BaCl₂

叫复分解反应。一般有如下几类反应① 　　　　　　，② ，③ ，④ 。

3．复分解反应发生的条件：生成物有或或。

4．判断下列反应能否发生，能反应的写出相应的化学方程式，不能反应的说明理由。

⑴ H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂

⑵ H₂SO₄ + NaOH

⑶ H₂SO₄ + K₂CO₃

⑷ NaOH + Ba(NO₃)₂

⑸ K₂CO₃ + Ba(NO₃)₂

⑹ NaOH + K₂CO₃

⑺ NaCl + AgNO₃

⑻ CuSO₄ + NaOH

⑼ FeCl₃ + NaOH

⑽ MgSO₄ + NaOH

5．我知道AgCl、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃、Mg(OH)₂均为，其中AgCl、BaSO₄ 溶于稀硝酸，CaCO₃、BaCO₃、Mg(OH)₂均可溶于稀硝酸，其反应的化学方程式为① CaCO₃ + HNO₃ =

② BaCO₃ + HNO₃ =

③ Mg(OH)₂ + HNO₃ =

新制的Cu(OH)₂为色沉淀，Fe(OH)₃为色沉淀，Cu(OH)₂、Fe(OH)₃沉淀也可溶于酸，其反应的化学方程式为① Cu(OH)₂ + HNO₃ =

② Fe(OH)₃ + HNO₃ =[来源:学科网]

二、能力训练

1．下列各组能反应的写出化学方程式：

⑴ KNO₃ + NaCl

⑵ KNO₃ + H₂SO₄

⑶ K₂CO₃ + HCl

⑷ K₂CO₃ + BaCl₂

⑸ K₂CO₃ + Ca(OH)₂

⑹ Na₂SO₄ + BaCl₂

⑺ AgNO₃ + BaCl₂

⑻ Fe₂(SO₄)₃ + NaOH

⑼ CuCl₂ + NaOH

⑽ Mg(NO₃)₂ + NaOH

⑾ CuSO₄ + Ba(OH)₂

⑿ Na₂CO₃ + Ba(OH)₂

[来源:Z+xx+k.Com]

课题2．化学肥料

一、学习目标

1．了解化学元素对植物生长的重要性，了解常见化肥的种类并能举例。

2．通过观察和探究常见的化肥，了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响。

二、学习重难点

学习重点：常见化肥的种类和简单鉴别

学习难点：培养学生解决实际问题的能力

三、学习过程

【自主导学】

1．农作物的生长需要量较大的元素是、、，因此主要的化学肥料是、、。

2．常见的氮肥有、和铵盐，如、

、等。

3．常见的磷肥有、、。

4．常见的钾肥有、。

5．复合肥是指，如、

、。[来源:学#科#网Z#X#X#K]

6．氮肥中的是液态，有强烈的氨味，磷肥通常呈色，氮肥和钾肥通常呈色。铵态的氮肥加熟石灰研磨会产生，因此不能与性肥料混合施用。

【探究新知】

1．常见的化学肥料

复合肥料：，如、。

2．活动与探究：探究初步区分常用氮肥、磷肥、钾肥的方法

⑴比较

	氮肥[来源:学科网ZXXK]		磷肥		钾肥
	碳酸氢铵[来源:学科网ZXXK]	氯化铵	磷矿粉	过磷酸钙	硫酸钾	氯化钾
外观
气味
溶解性

⑵取下列化肥各少许，分别加入熟石灰粉末，研磨。

	氮肥		钾肥
	碳酸氢铵	氯化铵	硫酸钾	氯化钾
加熟石灰研磨

⑶归纳区分化肥的步骤和方法：

课堂小结：

【巩固练习】

1．草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐，取一些草木灰加到盐酸中，生成的气体可使澄清的石灰水变浑浊，由此推断草木灰的主要成分是。

2．硝酸钾、硫酸铵、磷酸铵中属于复合肥料的是和，它们所含的营养元素分别是和、和。[来源:学&科&网Z&X&X&K]

3．碳铵（NH₄HCO₃）能使作物枝繁叶茂，果实硕大，碳铵属于（）

A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥[来源:Z#xx#k.Com]

4．某不纯的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%，且知样品中只混有下列物质中的一种，则样品中混入的物质是（）

A．(NH₄)₂SO₄ B．NH₄HCO₃ C．CO(NH₂)₂ D．(NH₄)₂CO₃

5．已知硝酸铵的化学式为NH₄NO₃。求：

⑴硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比。

⑵多少克硝酸铵中含氮3.5g？

【反馈检测】

1．农家肥草木灰可以起到化肥的作用，草木灰的主要成分是（）

A．NH₄Cl B．K₂CO₃ C．NH₄HCO₃ D．Ca(H₂PO₄)₂

2．下列化肥中属于复合肥料的是（）

A．NH₄HCO₃ B．K₂SO₄ C．Ca₃(PO₄)₂ D．KNO₃

3．下列化学肥料的区别方法可行的是（）

A．NH₄Cl和KCl 观察外观

B．NH₄HCO₃和KCl 加水

C．K₂SO₄和Ca₃(PO₄)₂ 闻气味

D．(NH₄)₂SO₄和K₂SO₄ 加熟石灰研磨后闻气味

4．下列化肥中含氮量最高的是（）

A．(NH₄)₂SO₄ B．NH₄NO₃ C．NH₄HCO₃ D．NH₄Cl

5．某硝酸铵样品中NH₄NO₃的质量分数为90%，求该样品中氮元素的质量分数。

第十一单元小结

一、基本训练

1．．写出下列常见的盐的化学式：

⑴碳酸钠，碳酸钙，碳酸氢钠，碳酸钡，它们统称碳酸盐。

⑵硫酸钠，氯化钠，硝酸钠，碳酸钠，它们统称为钠盐。

⑶硫酸铵，硝酸铵，碳酸氢铵，氯化铵，它们统称盐。

2．盐的组成里含有和，有的盐溶液显中性，如NaCl；有的盐溶液显碱性，如；有的盐溶液显酸性，如。

3．盐的化学性质

	发生的条件	举例	反应类型
与金属反应
与酸反应
与碱反应
与盐反应

4．回忆酸、碱、盐的化学性质，说说有盐生成但反应物的物质类别不同的化学反应有哪几种？（口答）据此写出用不同方法制备MgSO₄的化学方程式。

（1）活泼金属+酸（5）碱+盐（行吗？）

（2）金属氧化物+酸（6）盐+酸

（3）碱+酸（7）盐＋盐

（4）金属+盐溶液

二、典型例题

1．现有Na₂SO₄、Na₂CO₃、AgNO₃三种无色溶液，选用以下某种试剂可将它们一次性鉴别出来，这一种试剂是（）

A．BaCl₂溶液 B．稀硝酸 C．NaOH溶液 D．稀盐酸

2．欲除去下列物质中少量的杂质，所用试剂或方法均正确的是（）[来源:学+科+网Z+X+X+K]

	物质（杂质）	试剂或方法
A	CO₂（HCl）	通过NaOH溶液
B	NaNO₃溶液（Na₂SO₄）	滴加适量Ba(OH)₂溶液后过滤
C[来源:Zxxk.Com]	CO₂（CO）[来源:Z,xx,k.Com]	点燃
D	CuO（KNO₃）	加足量水溶解后过滤、洗涤、干燥