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湖北荆门市2018年中考化学试题(word版含解析)

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湖北省荆门市2018年中考

化学试题

1. 学化学、用化学。下列说法正确的是

A. 提倡少开私家车大力推广共享单车、共享汽车,与我们倡导的“低碳”生活一致

B. 为增加节日氛围,节日期间提倡大量燃放烟花炮竹

C. 醋酸除水垢利用的是物理变化

D. 农业上提倡使用农家肥,因此农民可以在田间焚烧秸秆作为农田耙料

【答案】A

【解析】A. 提倡少开私家车大力推广共享单车、共享汽车,与我们倡导的“低碳”生活一致,正确;B. 大量燃放烟花炮竹,会造成空气污染,错误;C. 用醋酸除水垢有新物质生成,利用的是化学变化,错误;D. 在田间焚烧秸秆,会造成空气污染,错误。故选A

2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是

A. 少量的酒精洒在桌面上燃烧起来,应立即用湿抹布扑盖

B. 用镊子小心的将块状固体放入垂直的试管中

C. 100mL量简量取9.5mLNaCl溶液

D. 用托盘天平称量某固体样品的质量为5.00

【答案】A

【解析】A. 少量的酒精洒在桌面上燃烧起来,应立即用湿抹布扑盖,使酒精与空气隔绝,达到灭火的目的,正确;B. 用镊子小心的将块状固体放入水平放置的试管口,然后将试管慢慢地竖立起来,错误;C. 10mL量简量取9.5mLNaCl溶液,错误;D. 用托盘天平称量固体的质量,一般精确到0.1g,错误。故选A

3. 下列说法不正确的是

A. CO2O3CH4、氟氯代烷等都能产生温室效应

B. 液化气、汽油、煤油都是石油的加工产品

C. 超市里卖的纯净水是纯净物

D. 露天焚烧垃圾会增加空气中的PM2.5

【答案】C

4. 下列描述正确的是

A. 铁丝在O2中燃绕火星四射,有黑色固体产生

B. 金属铝在空气中具有抗腐蚀性,是因为金属铝不与空气反应

C. 加热高锰酸钾可以制取O2,液化空气也可以制取O2,两者都属于化学变化

D. 硫在O2中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,并生成有刺激性气味的气体

【答案】A

【解析】A. 铁丝在O2中燃绕火星四射,有黑色固体产生,正确;B. 金属铝在空气中具有抗腐蚀性,是因为金属铝与空气中的氧气反应,其表面形成了一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化,错误;C. 加热高锰酸钾可以制取O2,液化空气也可以制取O2,前者属于化学变化,后者属于物理变化,错误;D. 硫在O2中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,并生成有刺激性气味的气体,错误。故选A

5. 下列有关元素、微粒以及物质的描述正确的是

A. 金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的结构不同、但性质相同的单质

B. “富硒大米”中的硒指的是元素

C. 电解水可以制取氢气,说明水中含有氢气

D. O2-Na+质子数和电子数都不同

【答案】B

【解析】A. 金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的结构不同、性质也不相同的单质,错误;B. 富硒大米”中的硒指的是元素,正确;C. 电解水可以制取氢气,说明水中含有氢元素,错误;D. O2-Na+质子数分别是811,核外电子数都是10,错误。故选B

6. 石油裂解气中含有C2H4C4H8,二者以任意比例混和时,下列判断不正确的是

A. 完全燃烧时生成CO2H2O的质量比为定值

B. 不完全燃烧时生成COCO2H2O,若产物H2OCO2分别为18g22g,则COl4g

C. 混合气体中碳的质量分数为

D. 混合气体总质量一定时,消耗的O2不一定为定值

【答案】D

【解析】A. C2H4C4H8中碳、氢元素的质量比相等,所以完全燃烧时生成CO2H2O的质量比为定值,正确;B. C2H4C4H8中碳、氢元素的质量比相等,为:(12×2):(1×4=6:118gH2O中氢元素的质量是18g× =2g22gCO2中碳元素的质量是:22g× =6gl4gCO中碳元素是质量是:l4g× =6g,碳元素的质量:6g+6g=12g,氢元素的质量是2g,碳元素与氢元素的质量比为:12g2g=6:1,正确;C. 混合气体中碳的质量分数为 = ,正确;

D. 因为C2H4C4H8中碳、氢元素的质量比相等,所以混合气体总质量一定时,消耗的O2一定为定值,错误。故选D

7. 甲乙丙三种物质均不含结晶水,溶解度曲线如下图所示,下列分析错误的是

A. 甲中含有杂质乙,可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯甲

B. A点降温到t1甲、乙、丙均变为不饱和溶液

C. t2时,甲、乙、丙饱和溶液中,丙质量分数最大

D. 将甲中A点变成B点可采用恒温蒸发溶剂的方法

【答案】B

【解析】A. 对于溶解度受温度影响较大的物质,从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液,如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂,因为甲的溶解度受温度影响较大,可用降温结晶法,所以甲中含有杂质乙,可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯甲,正确;B. A点降温到t1时,甲、乙的溶解度变小,有晶体析出,丙溶解度增大,变为不饱和溶液,错误;C. t2时,甲、乙、丙的溶解度大小关系是:丙>=乙,所以饱和溶液中,丙质量分数最大,正确;D. A点是不饱和溶液,B点是饱和溶液,将甲的不饱和溶液变成饱和溶液,可采用恒温蒸发溶剂的方法,正确。故选B

点睛:在溶解度曲线上,溶剂的质量都是100g所以分析饱和溶液中的溶质质量分数时,只需要比较溶解度的大小即可。

8. 某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金时,发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体,该合金可能是

A. Zn-Cu合金 B. Zn-Fe 合金 C. Fe-Al合金 D. Fe-Cu合金

【答案】C

【解析】金属活动性顺序中,氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气,氢后面的金属不能与稀盐酸反应产生氢气。铜位于氢后,不与稀盐酸反应,锌、铁、铝位于氢前,都能与稀盐酸反应产生氢气。A. 6.5gZn-Cu合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量少于0.2g,不符合题意;B. 6.5gZn与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量是0.2g,6.5gFe与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量是0.23g,所以6.5gZn-Fe合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于0.2g,少于0.23g,不符合题意;C. 6.5gFe-Al合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于0.23g,少于0.72g,符合题意;D. 6.5g Fe-Cu合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量少于0.23g,不符合题意。故选C

点睛:金属活动性顺序中,氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气,氢后面的金属不能与稀盐酸反应产生氢气。先计算出6.5g某纯净的金属单质与酸反应产生氢气的质量,当6.5g两种金属都与酸反应时,则产生氢气的质量介于一种金属单质与酸反应产生氢气的质量之间。

9. 化学使我们的生结丰富多彩,生活中处处有化学。请用化学知识回答下列问题:

(1)画出O2-的结构示意图______ 

(2)浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%-5%____(填名称)的溶液。

(3)乙醇______(填“能”或“不能”)导电

(4)干冰_______(填“是“或者“不是”)

(5)电解水时加少量NaOH以增强导电性,在电解过程中NaOH不发生反应,则电解后溶液的pH_______ (填”增大”、“减小”或者“不变”)

(6)氧化钙与水反应、镁与盐酸反应均_______(填 “放出”或“吸收”)热量。

【答案】 (1). (2). 碳酸氨钠; (3). 不能; (4). 不是; (5). 增大; (6). 放出

【解析】(1)O2-的核内有8个质子,核外有10个电子,第一层排两个电子,第二层有10个电子。(2)皮肤上沾有酸溶液,用水冲洗后,然后再涂上3%-5%的碳酸氨钠的溶液。(3)乙醇中不存在自由移动的带有电荷的粒子,所以乙醇不能导电。(4)干冰是二氧化碳固体,不是冰。(5)电解水时加少量NaOH以增强导电性,在电解过程中NaOH不发生反应,电解后溶液的碱性增强,pH增大。(6)氧化钙与水反应、镁与盐酸反应均放出热量。

10. 请从HCNONaClKCa中选取相关元素,用合适的化学用语填空。

(1)已知NO2-,请标出N(NO2)3中加点N的化合价________

(2)含有210电子的阴离子________

(3)厨房最常见的调味品________(填化学式,以下均同)

(4)可作复合肥的盐_________.

(5)实验室中可在MnO2催化下制O2的物质_________(2种元素)________(3种元素)

(6)可作补钙剂的物质________

【答案】 (1). +3 (2). OH- (3). NaCl (4). KNO3 (5). H2O2 (6). KClO3 (7). CaCO3

【解析】(1)化合物中各元素化合价的代数和为零,NO2-的化合价是-1,所以N(NO2)3N的化合价为+3(2)含有210电子的阴离子是含有2个原子核,即含有2个原子,10个电子的阴离子,是OH-(3)厨房最常见的调味品是NaCl(4) KNO3是可作复合肥的盐。(5)实验室中可在MnO2催化下制O2的物质(2种元素)的是H2O2(3种元素)的物质是KClO3(6)CaCO3可作补钙剂。

11. AI均为初中化学常见物貭,它们之间的转化关系如下图,部分产物己略去。己知A是人体胃酸的主要成分,B是大理石的主要成分,D为液体,F为气体,I能与A反应生成个数比为12+2价、+3价铁盐。

(1)写出下列物质的化学式C________H_________

(2)上述①②③④⑤中属于化合反应的是________、属于分解反应的是________

(3)写出G→H的化学反应方程式________

(4)写出IA反应的化学反应方程式________

【答案】 (1). CaCl2 (2). Fe (3). ③⑤ (4). (5). 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (6). Fe3O4+8HCl== FeCl2+ 2FeCl3 + 4H2O

【解析】A是人体胃酸的主要成分,A是盐酸,B是大理石的主要成分,B是碳酸钙,CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2D为液体,则DH2OCO2+C 2CO,所以 FCO2CCaCl2GCO,赤铁矿主要成分是Fe2O33CO+Fe2O3 2Fe+3CO2HFeEO2FeO2中燃烧生成Fe3O4Fe3O4是个数比为12+2价、+3价铁盐。(1)CCaCl2HFe(2)反应①是:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2,属于复分解反应。反应②是2H2O 2H2↑+ O2,属于分解反应;反应③是:CO2+C 2CO,属于化合反应;反应④是:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,既不属于化合反应、分解反应、置换反应,也不属于复分解反应;反应⑤是3Fe+2O2 Fe3O4 ,属于化合反应。所以属于化合反应的是③⑤、属于分解反应的是②。(3)G→H的化学反应方程式:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(4) Fe3O4可看成FeOFe2O3,与盐酸反应的化学方程式为:Fe3O4+8HCl== FeCl2+ 2FeCl3 + 4H2O

点睛:要顺利解答推断题,就要熟悉物质的性质、用途、常发生的化学反应、与其它物质之间的相互转化、甚至反应条件等,该类题是综合性较强的题,要求必须能把知识系统起来。

12. 实验探究题:

已知某生铁合金除了含有铁、碳外,还含有硅或者铝中的一种。

某化学兴趣小组对该生铁合金产生了浓厚的兴趣,于是探究到底是含有硅还是铝。

【查阅资料】

硅不能与盐酸反应,但能与NaOH溶液反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2

铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2H2,则铝与NaOH溶液反应的化学方程式为____________

【提出猜想】

猜想一:该生铁合金除了含有铁、碳外,还含有硅。

猜想二:该生铁合金除了含有铁、碳外,还含有________

实验步骤及现象:

取一定生铁合金,加入过量的________,充分反应后,合金部分溶解,并有无色气体产生。

取步骤①中的滤渣,加入过最的________,充分反应后,滤渣部分溶解,并有气体放出。

实验结论:猜想_____正确。若步骤②中实验现象为无现象,则猜想_____正确。

【答案】 (1). 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (2). (3). 盐酸 (4). NaOH溶液 (5). (6).

【解析】【查阅资料】根据题给信息,铝与NaOH溶液反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。【提出猜想】猜想二:根据题给信息,该生铁合金除了含有铁、碳外,还含有铝。实验步骤及现象:①因为硅不能与盐酸反应,但能与NaOH溶液反应,所以先加入足量的盐酸,除去能与酸反应的金属单质,再加入NaOH溶液,如果滤渣部分溶解,并有气体放出,说明猜想一正确,若步骤②中无实验现,则猜想二正确。

13. 计算题:

某固体样品可能含有NaClNaHCO3Na2CO3中的一种、二种或三种。某兴趣小组取出100g固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水,生成沉淀100g。然后又取出等质量的样品加水溶解,再加入足量的CaCl2生成沉淀50g(己知:NaHCO3CaCl2不反应).

(1)该固体样品成分是________

(2)求该固体样品中Na2CO3质量分数为多少___________? (写出计算过程)

【答案】 (1). NaC1.NaHCO3.Na2CO3 (2). 53%.

Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl

106 100

x 50g

= ,解得x=53g

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑,CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O

所以100g-50g=50g沉淀是NaHCO3发生有关反应生成的,设样品中NaHCO3的质量是y

NaHCO3 ---- CaCO3

84 100

y 100g-50g=50g

= ,解得y=42g

53g+42g=95g<100g,所以样品是由碳酸钠碳酸氢钠、氯化钠组成的。

(2)固体样品中Na2CO3质量分数为: ×100%=53%

点睛:要顺利解答此题,首先要从题中获取信息,根据题给信息,结合化学方程式的计算,确定出样品的成分,获取信息是解答此题的关键。

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